233. Вычислите массу соли и массу воды, которые необходимы для приготовления 500г раствора с массовой долей соли 15%




Скачать 69.23 Kb.
Название233. Вычислите массу соли и массу воды, которые необходимы для приготовления 500г раствора с массовой долей соли 15%
Дата публикации09.02.2014
Размер69.23 Kb.
ТипДокументы
shkolnie.ru > Математика > Документы
Растворы


Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

233, 235

241, 244

245, 246

247, 248

249, 250

251, 252

234, 236

242, 244

245, 246

247, 248

249, 250

251, 252

237, 239

241, 244

245, 246

247, 248

249, 250

251, 252

238, 240

243, 244

245, 246

247, 248

249, 250

251, 252


Вариант 1

233. Вычислите массу соли и массу воды, которые необходимы для приготовления 500г раствора с массовой долей соли 15%.

235. В 140 г раствора содержится 35 г серной кислоты. Какова массовая доля кислоты в растворе?

241. Какая масса гидроксида натрия содержится в 200 мл 2М раствора?

244. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации: а) NaOH, H2SO4, NaCl, Ва(ОН)2, СuSO4, НNO3, Al2(SO4)3, Н3РО4, Са(ОН)2; б) NaHSO4, MgOHCl, KHS, NaH2PO4, Na2HPO4, KHCO3, Са(НСО3)2.

245. Выберите из предложенных веществ: NaOH, Н2S, H2SO4, Са(ОН)2, AlCl3, H2SiO3, HNO3, HI, H2CO3, HBr, HF, CuSO4 а) сильные и б) слабые электролиты.

246. Допишите уравнения реакций, происходящих в растворах:

CuSO4 + NaNO3  FeCl3 + NaOH 

Na2CO3 + HCl  BaCl2 + HNO3

Ca(OH)2 + H2SO4  Na2SiO3 + HBr 

247. Допишите сокращенные ионные уравнения реакций и приведите соответствующие им молекулярные уравнения реакций:

Са2+ + СО32–  Н+ + ОН

+ + СО3  Cu2+ + 2OH

Fe(OH)3 + 3H+  Cа3(РО4)2 + 6Н+

Pb2+ + H2S  Fe2+ + S2–

248. Смешали попарно растворы: а) хлорида калия и нитрата натрия; б) гидроксида натрия и азотной кислоты; в) нитрата серебра и хлорида калия; г) сульфата натрия и хлорида бария; д) фосфорной кислоты и гидроксида кальция. Напишите молекулярные, ионные, сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

249. Между какими ионами в растворе происходит необратимая реакция: а) Na+ и ОН; б) Zn2+ и ОН; в) Са2+ и Сl; г) Сu2+ и ОН?

250. Осуществите превращения:

а) Р  Р2О5  Н3РО4  Са3(РО4)2  CaSO4;

б) Fe  FeCl2  Fe(OH)2  BaSO4.

251. С водными растворами каких веществ будет взаимодействовать цинк: а) НCl; б) МgSO4; в) AgNO3; г) CuSO4?

252.Допишите уравнения реакций, которые будут протекать в водных растворах:

Fe + KCl  Fe + CuSO4  Fe + HCl 

Fe + MnCl2  Fe + ZnSO4  Fe + H2SO4

Вариант 2

234. Вычислите массовую долю соли, 25 г которой растворили в воде массой 225 г.

236. К 800 г 10% раствора гидроксида калия добавили 2 л воды. Вычислите массовую долю КОН в разбавленном растворе.

242. Определите молярную концентрацию раствора, если в 500 мл раствора содержится 9,8 г серной кислоты.

244. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации: а) NaOH, H2SO4, NaCl, Ва(ОН)2, СuSO4, НNO3, Al2(SO4)3, Н3РО4, Са(ОН)2; б) NaHSO4, MgOHCl, KHS, NaH2PO4, Na2HPO4, KHCO3, Са(НСО3)2.

245. Выберите из предложенных веществ: NaOH, Н2S, H2SO4, Са(ОН)2, AlCl3, H2SiO3, HNO3, HI, H2CO3, HBr, HF, CuSO4 а) сильные и б) слабые электролиты.

246. Допишите уравнения реакций, происходящих в растворах:

CuSO4 + NaNO3  FeCl3 + NaOH 

Na2CO3 + HCl  BaCl2 + HNO3

Ca(OH)2 + H2SO4  Na2SiO3 + HBr 

247. Допишите сокращенные ионные уравнения реакций и приведите соответствующие им молекулярные уравнения реакций:

Са2+ + СО32–  Н+ + ОН

+ + СО3  Cu2+ + 2OH

Fe(OH)3 + 3H+  Cа3(РО4)2 + 6Н+

Pb2+ + H2S  Fe2+ + S2–

248. Смешали попарно растворы: а) хлорида калия и нитрата натрия; б) гидроксида натрия и азотной кислоты; в) нитрата серебра и хлорида калия; г) сульфата натрия и хлорида бария; д) фосфорной кислоты и гидроксида кальция. Напишите молекулярные, ионные, сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

249. Между какими ионами в растворе происходит необратимая реакция: а) Na+ и ОН; б) Zn2+ и ОН; в) Са2+ и Сl; г) Сu2+ и ОН?

250. Осуществите превращения:

а) Р  Р2О5  Н3РО4  Са3(РО4)2  CaSO4;

б) Fe  FeCl2  Fe(OH)2  BaSO4.

251. С водными растворами каких веществ будет взаимодействовать цинк: а) НCl; б) МgSO4; в) AgNO3; г) CuSO4?

252.Допишите уравнения реакций, которые будут протекать в водных растворах:

Fe + KCl  Fe + CuSO4  Fe + HCl 

Fe + MnCl2  Fe + ZnSO4  Fe + H2SO4

Вариант 3

237. Какая масса воды и щелочи необходима для приготовления 2 л 8% раствора, плотность которого 1,058г/мл?

239. Какую массу воды нужно добавить к 300 г 20% раствора соли, чтобы получить 5% раствор?

241. Какая масса гидроксида натрия содержится в 200 мл 2М раствора?

244. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации: а) NaOH, H2SO4, NaCl, Ва(ОН)2, СuSO4, НNO3, Al2(SO4)3, Н3РО4, Са(ОН)2; б) NaHSO4, MgOHCl, KHS, NaH2PO4, Na2HPO4, KHCO3, Са(НСО3)2.

245. Выберите из предложенных веществ: NaOH, Н2S, H2SO4, Са(ОН)2, AlCl3, H2SiO3, HNO3, HI, H2CO3, HBr, HF, CuSO4 а) сильные и б) слабые электролиты.

246. Допишите уравнения реакций, происходящих в растворах:

CuSO4 + NaNO3  FeCl3 + NaOH 

Na2CO3 + HCl  BaCl2 + HNO3

Ca(OH)2 + H2SO4  Na2SiO3 + HBr 

247. Допишите сокращенные ионные уравнения реакций и приведите соответствующие им молекулярные уравнения реакций:

Са2+ + СО32–  Н+ + ОН

+ + СО3  Cu2+ + 2OH

Fe(OH)3 + 3H+  Cа3(РО4)2 + 6Н+

Pb2+ + H2S  Fe2+ + S2–

248. Смешали попарно растворы: а) хлорида калия и нитрата натрия; б) гидроксида натрия и азотной кислоты; в) нитрата серебра и хлорида калия; г) сульфата натрия и хлорида бария; д) фосфорной кислоты и гидроксида кальция. Напишите молекулярные, ионные, сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

249. Между какими ионами в растворе происходит необратимая реакция: а) Na+ и ОН; б) Zn2+ и ОН; в) Са2+ и Сl; г) Сu2+ и ОН?

250. Осуществите превращения:

а) Р  Р2О5  Н3РО4  Са3(РО4)2  CaSO4;

б) Fe  FeCl2  Fe(OH)2  BaSO4.

251. С водными растворами каких веществ будет взаимодействовать цинк: а) НCl; б) МgSO4; в) AgNO3; г) CuSO4?

252.Допишите уравнения реакций, которые будут протекать в водных растворах:

Fe + KCl  Fe + CuSO4  Fe + HCl 

Fe + MnCl2  Fe + ZnSO4  Fe + H2SO4

Вариант 4

238. В 600 мл раствора, плотность которого 1,42 г/мл, содержится 320 г соли. Вычислите массовую долю соли в данном растворе.

240. К 200 г 5% раствора гидроксида натрия добавили 20 г сухого гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щелочи в полученном растворе.

243. Определите массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 30%, необходимую для реакции с карбонатом кальция массой 250 г.

244. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации: а) NaOH, H2SO4, NaCl, Ва(ОН)2, СuSO4, НNO3, Al2(SO4)3, Н3РО4, Са(ОН)2; б) NaHSO4, MgOHCl, KHS, NaH2PO4, Na2HPO4, KHCO3, Са(НСО3)2.

245. Выберите из предложенных веществ: NaOH, Н2S, H2SO4, Са(ОН)2, AlCl3, H2SiO3, HNO3, HI, H2CO3, HBr, HF, CuSO4 а) сильные и б) слабые электролиты.

246. Допишите уравнения реакций, происходящих в растворах:

CuSO4 + NaNO3  FeCl3 + NaOH 

Na2CO3 + HCl  BaCl2 + HNO3

Ca(OH)2 + H2SO4  Na2SiO3 + HBr 

247. Допишите сокращенные ионные уравнения реакций и приведите соответствующие им молекулярные уравнения реакций:

Са2+ + СО32–  Н+ + ОН

+ + СО3  Cu2+ + 2OH

Fe(OH)3 + 3H+  Cа3(РО4)2 + 6Н+

Pb2+ + H2S  Fe2+ + S2–

248. Смешали попарно растворы: а) хлорида калия и нитрата натрия; б) гидроксида натрия и азотной кислоты; в) нитрата серебра и хлорида калия; г) сульфата натрия и хлорида бария; д) фосфорной кислоты и гидроксида кальция. Напишите молекулярные, ионные, сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

249. Между какими ионами в растворе происходит необратимая реакция: а) Na+ и ОН; б) Zn2+ и ОН; в) Са2+ и Сl; г) Сu2+ и ОН?

250. Осуществите превращения:

а) Р  Р2О5  Н3РО4  Са3(РО4)2  CaSO4;

б) Fe  FeCl2  Fe(OH)2  BaSO4.

251. С водными растворами каких веществ будет взаимодействовать цинк: а) НCl; б) МgSO4; в) AgNO3; г) CuSO4?

252.Допишите уравнения реакций, которые будут протекать в водных растворах:

Fe + KCl  Fe + CuSO4  Fe + HCl 

Fe + MnCl2  Fe + ZnSO4  Fe + H2SO4

Похожие:

233. Вычислите массу соли и массу воды, которые необходимы для приготовления 500г раствора с массовой долей соли 15% icon«Задачи на смешивание растворов»
В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10 и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора...
233. Вычислите массу соли и массу воды, которые необходимы для приготовления 500г раствора с массовой долей соли 15% iconСмешали 400г раствора с массовой долей Na2hpo 8% и 300г раствора...
Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между: карбонатом натрия и серной кислотой; сульфитом...
233. Вычислите массу соли и массу воды, которые необходимы для приготовления 500г раствора с массовой долей соли 15% iconГидролиз соли – это взаимодействие ионов соли с водой, приводящее...
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием – например, кn их растворы имеют нейтральную реакцию
233. Вычислите массу соли и массу воды, которые необходимы для приготовления 500г раствора с массовой долей соли 15% iconНайдите формулу соли. Как называется кислота, образующая эту соль?
Напишите уравнение электролитической диссоциации соли. Какую среду (кислую, нейтральную, щелочную)имеет водный раствор этой соли...
233. Вычислите массу соли и массу воды, которые необходимы для приготовления 500г раствора с массовой долей соли 15% iconРешение: Реакция
Навеску калия массой 1,56г опустили в химический стакан в котором находиться порция воды массой 50г. Вычислите массу образовавшейся...
233. Вычислите массу соли и массу воды, которые необходимы для приготовления 500г раствора с массовой долей соли 15% iconСоленые воды самого низкого в мире озера дрожат в нестерпимом зное
Однако приносимые в море минеральные вещества и соли остаются здесь, превращая его в одно из самых соленых озер в мире. Содержание...
233. Вычислите массу соли и массу воды, которые необходимы для приготовления 500г раствора с массовой долей соли 15% iconВнеклассное мероприятие (в рамках марафона лицейских наук) Звездный час «Знатоки химии»
«Химических элементов», «Растворимости веществ», «Электроотрицательности»; штативы, пробирки, спиртовки, зажимы, спички, стаканы...
233. Вычислите массу соли и массу воды, которые необходимы для приготовления 500г раствора с массовой долей соли 15% iconОтчет химического факультета мгу им. Ломоносова о составе розовой...
Исследование химического состава и морфологии образцов морской соли проведено в лаборатории кгэ химического факультета мгу имени...
233. Вычислите массу соли и массу воды, которые необходимы для приготовления 500г раствора с массовой долей соли 15% iconИзвещение о проведении запроса котировок
Набор сухих солей с глюкозой для приготовления концентрированного гемодиализирующего раствора. Кислотный компонент Ккг-а-1-100, для...
233. Вычислите массу соли и массу воды, которые необходимы для приготовления 500г раствора с массовой долей соли 15% iconВычисление величины рН растворов электролитов
Вычислить водородный и гидроксильный показатель раствора Naoh с массовой долей 0,20%
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2014
shkolnie.ru
Главная страница